本文目录一览
- 1、硝酸的化学性质及用途
- 2、化学中硝酸的组成及其性质
- 3、硝酸的性质及注意事项
- 4、高一化学关于硝酸
硝酸的化学性质及用途
硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。
HNO 3 是硝酸的化学式。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。物理性质 无水纯硝酸是无色液体，易分解出NO 2 （二氧化氮），因此呈现红棕色。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
化学中硝酸的组成及其性质
1、硝酸钾（KNO3）由钾、氮和氧元素组成。物理性质：硝酸为无色液体，在常温下为强酸，具有 *** 性气味。硝酸钾为白色晶体，呈现结晶形态，在常温下为固体。用途：硝酸主要用于制造化学品、肥料和炸药等工业应用中的强酸。
2、硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸，物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡 *** 液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性 *** 气味。
3、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
硝酸的性质及注意事项
1、由于硝酸具有 *** 性气味和强酸性，使用和储存时需要遵循相应的安全操作规程。使用硝酸时，应佩戴防护眼镜和手套，并确保工作区域有良好的通风条件。硝酸应存放在密闭的容器中，远离可燃物和易受蒸汽侵害的材料。
2、硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
3、物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡 *** 液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性 *** 气味。
4、物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡 *** 液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性 *** 气味。
5、硝酸的性质如下：物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡 *** 液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性 *** 气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
6、③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。
高一化学关于硝酸
．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。2．不稳定性：易分解 4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
浓硝酸可和铜在常温下反应，浓硫酸在常温下不和铜反应，浓硝酸的氧化性比浓硫酸强。硝酸钾和浓硫酸反应生成硝酸，体现了硝酸的易挥发性，不易挥发酸制易挥发酸。
浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1：3）叫做王水。
是。因为加入的是足量铜片，HNO3反应后，H+逃逸，只剩NO3-，加入稀硫酸后，稀硫酸中的H+与NO3-又合成HNO3， 其效果与硝酸无异。
___，稀HNO3被还原成___NO___。②硝酸越浓，其氧化性越___强___。③还原剂一般被氧化成__最高___价态。表现：使Fe、Al___遇浓硝酸钝化___（浓HNO3，常温）。
方程式您可以自己去写并配平。氨气的催化氧化（加氧），得到的是一氧化氮和水。一氧化氮和空气混合，（与氧气作用）氧化为二氧化氮（可逆反应）。二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮。