小伙伴们关心的问题：中和热的定义，或者高中化学中和热的定义的知识，本文通过数据整理汇集相关信息,希望对各位有所帮助。
本文目录一览：
- 1、中和热的定义问题
- 2、中和热的定义
- 3、中和热的定义是什么？
- 4、什么是中和热？
- 5、关于中和热，书上是这样定义的：稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3 KJ/mol）
- 6、所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗
中和热的定义问题
中和热的定义实质是1mol的水合氢离子和1mol的水合氢氧根离子中和生成1mol水的反应热。如果是浓溶液，反应热不符合要求。例如浓硫酸参与反应，硫酸分子水合会释放额外的反应热。所以要强调稀溶液。
又因为弱酸弱碱存在电离平衡，不能完全中和，所以还要强调是强酸强碱。
[img]中和热的定义
中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量。
跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关，关键是生成1mol水时放出的能量
假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出x KJ的能量。因为他们反应生成2mol水，所以这个反应的中和热= - x/2 KJ/mol
楼上的说错了，你别误导
只是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热是定值：-57.3 KJ/mol而已。如果是浓溶液或者是弱酸弱碱，中和热就不是这个数值了
中和热的定义是什么？
什么是中和热如下：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。
定义要点：
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；
3、以生成1摩尔水为基准。
什么是中和热？
什么是中和热如下：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。
定义要点：
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；
3、以生成1摩尔水为基准。
关于中和热，书上是这样定义的：稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3 KJ/mol）
书上的定义是没有问题的（但并非很严格），可能会被误解。误解的原因是教材是给初学者看的，更准确的定义涉及到更复杂的知识。
中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷小）的水溶液中，1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水时的反应热，与共存离子无关。有共存离子时，实际的反应热不可能就是中和热。你的例子稀硫酸和稀氢氧化钡反应就是这样。对于弱酸弱碱不论是哪一种，只要在水中电离出1mol氢离子和1mol氢氧根离子，并反应生成1mol水，那么中和热都是57.3 KJ/mol。至于电离中消耗的能量是不计算在中和热之中的（只计入中和本身）。
规定稀溶液（严格地说是浓度趋于无穷小）的目的是在浓溶液中，氢离子和氢离子间，氢氧根和氢氧根之间存在强烈的静电斥力（浓度越大平均斥力势能越大，反应后游离的氢离子和氢氧根离子几乎不存在，斥力势能变为近乎是零），它们将影响反应放热量（不这样规定的话中和热就不是一个常量，而是和浓度有关的量，不能反映中和反应的实质）。
所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗
不是所有中和反应的中和热都是57.3kJ/mol。
中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。
只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3
kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3
kJ/mol。而浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，所以会使反应热大于57.3 kJ/mol。
如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
有的弱电解质电离时是放热的。例如，1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。当它跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是67.7 kJ/mol。
扩展资料：
中和热实验测定步骤：
1、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或碎纸屑），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
2、用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
5、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
参考资料来源：百度百科-中和热
总结：中和热的定义和高中化学中和热的定义的介绍到此就结束了，感谢您的支持。