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学好化学的方法和技巧？
合理安排用在学习上的必要的时间和精力、进行必要的知识积累及解题的经验积累、找到适合自己的学习方法等。要想学好化学我们必须合理的去掌握学习时间，不要把多余的时间和精力浪费到其他的事情上，我们可以用多余的时间去学习自己薄弱的环节，有效的利用时间去复习，提高我们的化学成绩。
化学答题方法和技巧？
化学选择题中有一部分属于计算型选择题。若采用常规解法，则需花费一定的时间，解这类题我们可以采用一些解题小技巧。江苏省张家港高级中学的王旭红老师总结了几种有效方法。
1．差量法。差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
例如：同温同压下，某瓶充满O2时共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体时共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）。
A.28; B.60; C.32; D.14。
解析：由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知，此题中气体质量之差与式量之差成正比，得（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））。
解之得，M（气体）=28。故答案为A。
2．守恒法。所谓“守恒”就是化学反应过程中存在的某些守恒关系，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
例如：将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（）。
A. 3∶2∶1; B. 1∶2∶3; C. 1∶3∶2; D. 2∶3∶1。
解析：原溶液中含有K+, Cl-, Br-，由电荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），选项中符合这一关系式的只有答案A。
3．估算法。有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
例如：45g水蒸气和4.4g二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少？①45.1; ②17.2; ③9; ④19。
看到题目后可估算该混合气体的平均分子量只能在18～44之间，答案为④。
做好计算型选择题要注意的几点
在解答计算型的选择题没有其他捷径可走，只能用直接解答法的时候我们还要注意以下几点。
（1）掌握常见反应的化学方程式，注意配平。
（2）代入化学方程式中的各物质的量应该是纯净物的质量，若不纯应乘以质量分数后代入，体积要乘以密度代入。
（3）要正确理解化学方程式的含义，善于利用质量守恒定律去发现或明确或隐含条件。例如：利用反应前后某一物质质量的相等作为解题的突破口，巧设数据化抽象为形象，解答缺数据或无数据的计算题等。
（4）重视理论联系实际的计算型训练，这是考试命题的新趋势。
写化学的技巧？
书写化学方程式的技巧有：一是要熟练记忆元素符号。二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价。三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则。四是掌握书写化学式的一般方法。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价。
学习化学的十大绝招？
1，课前预习
2，课后复习
3，有条件的多做实验
4，联系生活
5，了解清楚各种反应
6，必须把课本上的知识点记下来
7，找个小本子，专门记录不会的
8，及时总结
9，随时记下顿悟的知识
10，记下多次做错的题和知识点。
化学计算技巧？
1.化学方程式要配平。
2.需将纯量代方程。
3.量的单位可直接用，上下单位应相同。
4.遇到有两个已知量，应找不足来进行。
5.遇到多步的反应时，要用关系式法。
6.有关溶液的计算，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量。
化学考试答题技巧？
化学考试是需要讲求一定的技巧的，首先是选择题，需要保证多拿分，一般选择题难度不大，只要基础过关，基本都没。
二是大题要仔细审题，多个小问要理清楚不同问题之间的关系，后面的问题需要从前端得到答案。另外就是计算要仔细，现在化学题目的计算量还是比较大的，因此要避免计算失误。
初中化学配方和技巧？
一、 推断题解题技巧：看颜色，观状态，察变化——初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁）
蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
*** ：含Fe3+ 的溶液（ *** ）
绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体： NO2（红棕色）
有 *** 性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3——红褐色沉淀 。
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)