本文目录
- 18电子粒子是谁？
- 为什么水的键角比硫化氢大？
- h2o的非金属性h2s谁大？
- 甲烷和硫化氢的稳定性谁更强？为什么？
- 溶于水显碱性的气态氢化物是谁？
- 化学上有哪四大强还原性、强氧化性离子？
- 谁能告诉我各气体的化学简称吗？
18电子粒子是谁？
“18电子微粒是许多，下面大概为大家总结一下，包括一核，二核等！
一核18电子Ar K+、
二核18电子F2、HCI HS-
三核18电子 h2s
四核18电子PH3、H2O2
五核18电子SiH4、CH3F
六核18电子 N2H4、CH3OH
其它18电子C2H6、N2H5(+)、N2H6(2+)
氩原子 Ar氯离子CIT硫离子S2-钾离
钙离子Ca+
为什么水的键角比硫化氢大？
水的键角大于硫化氢。
两种分子空间构形相同。因为氧的电负性大于硫，所以水中的两个氢原子显更大正电性。按电性的同性相斥的规律，两个氢原子距离更大一些，键角也更大一些。
键能形成一摩尔共价键放出的能量或拆开一摩尔共价键成为原子需要吸收的能量。键能的单位是千焦/摩。例如H—H键的键能为436千焦/摩，表示形成一摩尔H—H键放出的能量或拆开—摩尔H－H键需要吸收的能量均为436千焦/摩。键能又称解离能。键能的大小标志着共价键的强弱，键能越大，键越牢固，该分子越稳定。例如Cl2和I2的键能分别为239.74千焦/摩、148.95千焦/摩。对于分子，Cl2比I2稳定，对于原子，Cl比I活泼。若用Q表示反应热，E表示键能，则任何一个化学反应的反应热与键能的关系是：
Q=∑E生成物-∑E反应物。
h2o的非金属性h2s谁大？
H2O,H2Se,H2S热稳定大小顺序是： H2O>H2S>H2Se 水的热稳定性最好，因为它的分子间含有氢键，所以熔沸点会反常的高，与之相同的，还有氨气和氟化氢。硫化氢次之，从非金属性和氧化性的角度来看，硫化氢的非金属性要强于硒化氢。其实本质是因为键长更短，本身体积小之后，对周边的排斥力就没那么大了。 热稳定,电流通过导体时，导体要产生热量，并且该热量与电流的平方成正比，当有短路电流通过导体时，将产生巨大的热量，由于短路时间很短，热量来不及向周围介质散发，衡量电路及元件在这很短的时间里，能否承受短路时巨大热量的能力为热稳定。
甲烷和硫化氢的稳定性谁更强？为什么？
硫化氢的【H2S】比甲烷【CH4】的稳定性更强。
要比较H2S和CH4谁更稳定，关键是比较S原子和C原子谁吸引电子能力强。S的电负性为2.58，而C的电负性是2.55；由此可见：硫与氢结合力比碳与氢结合力更强。另外，从H2SO4的酸性强于H2CO3也可推断：S的非金属性比C强。
溶于水显碱性的气态氢化物是谁？
溶于水溶液显碱性的气态氢化物是氨气。首先氨气在常温常压下是一种气体，又是氢化物，其次氨气极易溶于水中和水发生化学反应生成氨水，氨水又容易电离产生铵根离子和氢氧根离子，溶液中含有大量氢氧根离子就会显碱性，该溶液是碱性溶液。
化学上有哪四大强还原性、强氧化性离子？
还原性：亚铁离子，亚铜离子，亚硫酸根离子，硫离子
氧化性：三价铁离子，MnO4-，氢离子和NO3-离子组合，过氧根离子。
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
谁能告诉我各气体的化学简称吗？
一氧化碳：CO 、 二氧化碳：CO2 、 甲烷：CH4、氢气：H2、氧气：O2、氮气：N2、一氧化氮：NO、二氧化氮：NO2、氨气:NH3、一氧化硫:SO、二氧化硫:SO2、氯气:Cl2、氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn、氯气Cl2、硫化氢气体H2S、二氧化硫SO2、氯化氢HCl、乙烯C2H4、乙炔C2H2、