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硝酸分解的化学方程式
硝酸受热分解方程式为4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅 *** 。 稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，就越稳定。
浓硝酸受热分解的化学方程式为4HNO3=加热=4NO2↑+2H2O+O2↑。受热会发生氧化还原反应，由于浓硝酸的不稳定性，它在光照下会分解出二氧化氮而使溶液呈 *** ，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中。
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅 *** 。但稀硝酸相对稳定。
浓硝酸分解反应方程式为：4HNO3==2H2O+O2↑+4NO2↑。由于浓硝酸的不稳定性，它在光照下会分解出二氧化氮而使溶液呈 *** ，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处，但稀硝酸相对稳定。
关于硝酸的所有化学方程式
硝酸受热分解方程式为4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅 *** 。 稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，就越稳定。
HNO3=（光或加热）2H2O+O2↑+4NO2↑ 浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈 *** ，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
氮气与氧气在闪电天气下反应生成一氧化氮，在变成二氧化氮，在与水反应生成硝酸。
关于硝酸的重要化学反应方程式有哪些?
1、硝化反应：例如，甲苯（C6H5CH3）和浓硝酸（HNO3）反应：C6H5CH3 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O 在这个反应中，浓硝酸将甲苯氧化成硝基甲苯（甲苯硝化物）。
2、生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
3、金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o。工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。
4、硝酸受热分解方程式为4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅 *** 。 稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，就越稳定。
5、P+5HNO3（浓）=（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑ 在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。c.使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe，Al等钝化。
硝酸的化学方程式是什么
1、硝酸化学方程式是HNO3。硝酸（分子式：HNO3）是一种强酸，是三酸两碱其一，其水溶液俗称硝镪水。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。
2、硝酸受热分解方程式为4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅 *** 。 稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，就越稳定。
硝酸的化学反应式
硝酸受热分解方程式为4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅 *** 。 稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，就越稳定。
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
硝酸分解的化学方程式：4HNO3(浓）＝4NO2+O2+2H2O（条件为光或加热）。分析：稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，越稳定，分解产生的NO2溶解。在浓硝酸中，会使溶液呈现 *** 。
硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸 物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡 *** 液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性 *** 气味。
求整个高中化学范围内有关HNO3的化学方程式,
硝酸受热分解方程式为4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅 *** 。 稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，就越稳定。
工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H2NO+O2==2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO。
我建议你买一本5年高考3年模拟，里面有一张已经总结好的所有高中学过的化学方程式表。要是不想买的话，也可以借一下然后复印一下就好，这个是新课改后的，比较全。
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Br- + 2NO3- + 4H+=== 2NO2↑+Br2+2H2O 因为HNO3难以生成沉淀，所以NO3-发生的反应都是氧化还原反应，高中NO3-有关的化学离子方程式不多，这三个反应在高中里出现过。