小伙伴们关心的问题：热稳定性与什么有关，或者热稳定性怎么比较的知识，本文通过数据整理汇集相关信息,希望对各位有所帮助。
本文目录一览：
- 1、物质的稳定性由什么决定
- 2、化学的热稳定性与什么有关系还有沸点
- 3、碱的热稳定性与什么有关
- 4、物质热稳定性由什么因素决定（高中化学，我只知道氢化物间是比非金属性强弱）
- 5、非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？
物质的稳定性由什么决定
物质的稳定性由什么决定
物质的稳定性由什么决定？世界上存在着各种各样的物质，物质的稳定性是物质存在的基础。那么接下来就由我带大家详细的了解下物质的稳定性由什么决定的相关内容。
物质的稳定性由什么决定1
首先要明确物质的稳定性与化学键有关，而与 分子间作用力（范德华力和氢键）无关。其次 ，化学键的键长越短，键能越大，物质越稳定 。
物质的稳定性怎么看
比较物质的稳定性，主要看物质的键能大小。
hcl和hf相比，因为f原子比cl原子小，所以f与h形成的共价键键长比cl与h原子形成的共价键键长要短。键长越短，键能越大，键越不容易被打断，物质越稳定。
所以hf比hcl稳定。
对于非金属的氢化物来说，非金属的非金属性越强，形成的氢化物越稳定。
物质的稳定性由什么决定2
一种物质的化学稳定性由什么决定
1、单质的热稳定性与键能的相关规律
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。
2、气态氢化物的热稳定性
元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的`稳定性渐强。
3、氢氧化物的热稳定性
金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
4、含氧酸的热稳定性
绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
5、含氧酸盐的热稳定性：
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。稳定。例外
②同一种酸的盐，热稳定性正盐＞酸式盐＞酸。
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
物质的稳定性由什么决定3
热稳定性怎么判断啊
物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大。
在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。
热稳定性概念：
建筑学
在周期性热作用下，围护结构或房间抵抗温度波动的能力。
电器
的热稳定性是指电器在指定的电路中，在一定时间内能承受短路电流的热作用而不发生热损坏的能力。
化学
在化学方面，热稳定性反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。
生物
指的是DNA碱基中G与C之间形成3个氢键而A与T之间形成2个氢键，氢键数越多，其DNA分子的热稳定性越好。
其他
试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化。
[img]化学的热稳定性与什么有关系还有沸点
热稳定性与分子内的化学键强弱有关系
沸点与分子间作用力的大小有关系
碱的热稳定性与什么有关
碱的热稳定性与金属性（碱性）有关。氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
热稳定性是指该物质的耐热性，物体在温度的影响下的形变能力，形变越小，稳定性越高。
试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化。
含氧酸的热稳定性
绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地：
1、常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解。
2、常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
3、某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
物质热稳定性由什么因素决定（高中化学，我只知道氢化物间是比非金属性强弱）
物质热稳定性的比较规律
1．单质的热稳定性与键能的相关规律
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。
2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
例如，
例外，不易分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
例如：
5．含氧酸盐的热稳定性：
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。
稳定，例外。
②同一种酸的盐，热稳定性
正盐＞酸式盐＞酸。
例如：热稳定性
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？
1、热稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关。
原子半径越大，原子之间的化学键越弱越容易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。
比如热稳定性：HCl
HBr
HI
2、熔沸点与分子间作用力相关。
分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
扩展资料
1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的极性分子；
②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；
③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；
④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。
参考资料来源：百度百科-气态氢化物
参考资料来源：百度百科-热稳定性
参考资料来源：百度百科-熔点
参考资料来源：百度百科-沸点
总结：热稳定性与什么有关和热稳定性怎么比较的介绍到此就结束了，感谢您的支持。