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活化能是一种什么概念，它对化学反应速率有何影响，它取决于哪些因素
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
阿仑尼乌斯（S．A．Arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度T之间有d（lnk）/dt=E/RT2的关系。这里的E就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lnA-（E/RT），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1/T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-E/R，因而可求得E值。
活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E，而且热能RT如不大于E，反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能。其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发，对速度常数k导出了如下的关系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）k为通透系数，K是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。
什么是活化能？
在一个化学反应体系中，反应开始时，反应物分子的平均能量水平较低，为“初态”。在反应的任何一瞬间反应物中都有一部分分子具有了比初态更高一些的能量，高出的这一部分能量称为“活化能”。活化能的定义是，在一定温度下一摩尔底物全部进入活化态所需要的自由能，单位是焦／摩尔，单位符号是J/mol。
活化能的概念
题库内容：
活化的解释
(1) [activate]
(2) 使得分子能够参加反应或由于存在相邻基团而增加分子各部分间的反应 活力 (3) 使一种化合物,例如维生素原或酶转变为一种 活泼 形式 或者 转变为 不同 的化合物,尤指转变为一种具有特定生物活性的 物质 (4) 经处理(如用射线或电振荡)或掺入杂质使(某物质)成为放射性的、发荧光的、光敏的或者光导的
词语分解
活的解释 活 ó 生存，有 生命 的，能生长，与“死” 相对 ：活人。 * 。活检。活物。 救活，使人活：活人无数。 在活的 状态 下：活埋。 逼真 地：活脱。活像。 不固定，可移动，或处在进去状态的：活塞（乮 ）。活扣。活页 化的解释 化 à 性质 或形态 改变 ：变化。分化。僵化。教（刼 ）化。熔化。 融化 。潜移默化。化干弋为玉帛。。 佛教、道教徒募集财物：化缘。化斋。 用在 名词 或 形容词 后，表示转变成 某种 性质或状态：丑化。绿化。 习俗 ，风
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