小伙伴们关心的问题：主族元素和副族元素有什么区别，或者怎么区分主族和副族元素的知识，本文通过数据整理汇集相关信息,希望对各位有所帮助。
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什么是主族元素？什么是副族元素？
主族元素符号A，共有ⅠA_ⅡA_ⅢA_ⅣA_ⅤA_ⅥA_ⅦA七列43种元素。主族元素在化学性质和物理性质上有相似性和递变性，电子排布有规律,最外层电子的s、p轨道上的电子从1到7依次增加。
主族序数=最外层电子数=最高正价=。随着原子序数的增加，同周期元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
副族元素在化学性质和物理性质上虽然也有相似性和递变性，但是电子排布规律性不强,并且多种平行元素遵循一个规律。
最外层电子不是依次排在p轨道上，而是排在次外层的d轨道上叫d区元素，最外层的s轨道上一般有1或2个电子，好像要与前面的主族元素保持一致似的。
更有镧系15种元素和锕系15种元素元素，最外层电子不是依次排在P轨道上,而是排在次外层的f轨道上叫f区元素，最外层的s轨道上一般有1或2个电子。由于15种f区元素分别只占一个元素的位置，实际上副族有68种元素。
扩展资料
在元素周期表中，同主族元素随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力越来越弱。
最外层电子越来越易失去，表现为元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。
[img]主族和副族的区别是什么？
1、从位置上看：
主族是长短周期元素共同构成，副族只由长周期元素构成。
2、从结构上看：
主族元素内层电子处于稳定结构，只有最外层电子参与化学变化，副族全是金属，其最外层只有1到2个电子，往往次外层电子或者部分倒数第3层的电子也不稳定要参与化学变化。
同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
IA：Li Na K Rb Cs Fr（碱金属元素）
最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH
ⅡA：Be Mg Ca Sr Ba Ra（碱土元素）
最高价氧化物对应水化物碱性：Be(OH)₂Mg(OH)₂Ca(OH)₂Sr(OH)₂Ba(OH)₂
ⅢA：B Al Ga In Tl（硼族元素）
此层元素比较特殊，在化学性质上显示出两性。
主族元素和副族元素有什么区别？
从位置上看,主族是长短周期元素共同构成,副族只由长周期元素构成,从结构看，主族元素内层电子处于稳定结构,只有最外层电子参与化学变化,副族全是金属,其最外层只有1-2个电子,往往次外层电子或者部分倒数第3层的电子也不稳定要参与化学变化
什么是主族元素和副族元素？它们的区别。
对照元素周期表，其中A代表主族，B代表副族。
每个族里的元素在化学性质和物理性质上有相似性和递变性，这个在高中化学里到学到。
VIII族实际上是由三列组成的，均属于副族元素，但由于是三列，与其它组不同，故不加AB。
主族元素无论是周期还是主族之间都会有规律可寻，然而副族元素通常是比较另类，或者是多种平行元素遵循一个规律。所以为副族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族。表示方法为：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等。
主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价|
副族：完全由长周期元素构成的族叫做副族，表示方法为：第一副族（ⅠB）、第二主族（ⅡB）等等。
主族元素电子排布有规律，比如最外层电子依次增多。而副族元素电子排布无规律，最外层一般有一个电子，最多有三个
总结：主族元素和副族元素有什么区别和怎么区分主族和副族元素的介绍到此就结束了，感谢您的支持。